50 Contoh Soal Ujian Praktek Kimia Kelas 11

50 Contoh Soal Ujian Praktek Kimia Kelas 11 – Praktek Kimia Kelas 11 adalah kegiatan laboratorium yang merupakan bagian dari kurikulum kimia di tingkat Sekolah Menengah Atas (SMA) kelas 11 di Indonesia. Praktek ini dirancang untuk memberikan pengalaman langsung kepada siswa dalam menerapkan konsep kimia yang dipelajari di kelas.

Berikut adalah 50 contoh soal berganda beserta jawabannya untuk ujian praktek Kimia Kelas 11:

1. Apa yang dimaksud dengan titrasi asam-basa?
a. Reaksi antara asam dan basa untuk menentukan konsentrasi
b. Reaksi antara dua asam
c. Reaksi antara dua basa
d. Pengukuran pH
e. Pembentukan garam
Jawaban: a. Reaksi antara asam dan basa untuk menentukan konsentrasi

2. Dalam titrasi asam-basa, indikator apa yang sering digunakan?
a. Metil jingga
b. Fenolftalein
c. Litmus merah
d. Litmus biru
e. Semua di atas
Jawaban: b. Fenolftalein

3. Berapa volume NaOH 0,1 M yang dibutuhkan untuk menetralkan 50 ml HCl 0,2 M?
a. 25 ml
b. 50 ml
c. 100 ml
d. 75 ml
e. 20 ml
Jawaban: a. 25 ml

4. Apa yang dimaksud dengan titik akhir dalam titrasi?
a. Titik di mana reaksi asam-basa selesai
b. Titik di mana indikator berubah warna
c. Titik di mana pH mencapai 7
d. Titik di mana reaksi berakhir
e. Titik di mana volume larutan habis
Jawaban: b. Titik di mana indikator berubah warna

5. Dalam percobaan pemanasan tembaga (II) sulfat, apa yang terjadi pada warna larutan?
a. Warna larutan menjadi hijau
b. Warna larutan berubah menjadi biru tua
c. Warna larutan menjadi putih
d. Warna larutan tidak berubah
e. Warna larutan berubah menjadi merah
Jawaban: b. Warna larutan berubah menjadi biru tua

6. Dalam percobaan dengan larutan NaCl, pengujian kation menggunakan reagen apa?
a. AgNO3
b. Ba(OH)2
c. H2SO4
d. K2Cr2O7
e. HCl
Jawaban: a. AgNO3

7. Jika larutan A memiliki pH 3 dan larutan B memiliki pH 5, maka larutan mana yang lebih asam?
a. Larutan A
b. Larutan B
c. Keduanya sama asam
d. Tidak ada yang asam
e. Tidak dapat ditentukan
Jawaban: a. Larutan A

8. Bagaimana cara mengetahui konsentrasi asam dari larutan menggunakan titrasi?
a. Dengan mengukur volume larutan yang dibutuhkan untuk reaksi
b. Dengan mengukur pH larutan
c. Dengan menggunakan pH meter
d. Dengan melihat warna larutan
e. Dengan menghitung massa larutan
Jawaban: a. Dengan mengukur volume larutan yang dibutuhkan untuk reaksi

9. Apa yang terjadi jika reaksi antara asam dan basa berlangsung sempurna?
a. Terbentuk gas
b. Terbentuk endapan
c. Terbentuk garam dan air
d. Terbentuk senyawa kompleks
e. Terbentuk zat cair
Jawaban: c. Terbentuk garam dan air

10. Reaksi apa yang terjadi saat memanaskan kalsium karbonat?
a. Pembentukan kalsium oksida dan karbon dioksida
b. Pembentukan kalsium sulfat
c. Pembentukan kalsium klorida
d. Pembentukan kalsium nitrat
e. Pembentukan kalsium hidroksida
Jawaban: a. Pembentukan kalsium oksida dan karbon dioksida

11. Apa yang dimaksud dengan hukum Boyle dalam kimia?
a. Hubungan antara volume dan suhu
b. Hubungan antara volume dan tekanan pada suhu tetap
c. Hubungan antara tekanan dan suhu
d. Hubungan antara jumlah mol dan volume
e. Hubungan antara tekanan dan jumlah mol
Jawaban: b. Hubungan antara volume dan tekanan pada suhu tetap

12. Jika massa NaCl adalah 58,5 gram, berapa mol NaCl tersebut? (Massa molar NaCl = 58,5 g/mol)
a. 0,5 mol
b. 1 mol
c. 2 mol
d. 1,5 mol
e. 3 mol
Jawaban: b. 1 mol

13. Dalam percobaan pengendapan, reaksi antara AgNO3 dan NaCl menghasilkan endapan apa?
a. AgCl
b. NaCl
c. AgNO3
d. NaNO3
e. Ag2SO4
Jawaban: a. AgCl

14. Dalam proses destilasi, apa yang dipisahkan dari campuran?
a. Komponen berdasarkan perbedaan titik didih
b. Komponen berdasarkan warna
c. Komponen berdasarkan massa
d. Komponen berdasarkan ukuran
e. Komponen berdasarkan kepadatan
Jawaban: a. Komponen berdasarkan perbedaan titik didih

15. Apa tujuan penggunaan buffer dalam reaksi kimia?
a. Menjaga pH tetap stabil
b. Menambah konsentrasi reaktan
c. Mengurangi suhu reaksi
d. Menambah volume larutan
e. Meningkatkan kecepatan reaksi
Jawaban: a. Menjaga pH tetap stabil

16. Dalam percobaan titrasi, apa fungsi buret?
a. Mengukur volume larutan yang tepat
b. Mengukur massa zat
c. Mengaduk larutan
d. Mengukur pH
e. Menampung larutan
Jawaban: a. Mengukur volume larutan yang tepat

17. Jika pH larutan adalah 7, maka larutan tersebut termasuk kategori apa?
a. Asam
b. Basa
c. Netral
d. Sedikit asam
e. Sedikit basa
Jawaban: c. Netral

18. Apa yang dimaksud dengan reaksi redoks?
a. Reaksi di mana terjadi perubahan warna
b. Reaksi di mana terjadi perubahan suhu
c. Reaksi di mana terjadi perubahan jumlah elektron
d. Reaksi di mana terjadi pembentukan gas
e. Reaksi di mana terjadi pengendapan
Jawaban: c. Reaksi di mana terjadi perubahan jumlah elektron

19. Dalam eksperimen kimia, apa yang dilakukan untuk mengukur massa dengan akurat?
a. Menggunakan neraca analitik
b. Menggunakan pipet
c. Menggunakan buret
d. Menggunakan gelas ukur
e. Menggunakan pH meter
Jawaban: a. Menggunakan neraca analitik

20. Apa tujuan dari proses filtrasi dalam kimia?
a. Memisahkan zat padat dari cairan
b. Mengukur volume larutan
c. Mengukur massa zat
d. Mengukur pH larutan
e. Mengukur suhu
Jawaban: a. Memisahkan zat padat dari cairan

21. Jika suatu larutan memiliki konsentrasi 2 M, berapa banyak mol zat terlarut dalam 1 liter larutan tersebut?
a. 1 mol
b. 2 mol
c. 3 mol
d. 4 mol
e. 5 mol
Jawaban: b. 2 mol

22. Apa yang dimaksud dengan hukum Avogadro?
a. Volume gas sebanding dengan jumlah mol pada suhu dan tekanan tetap
b. Tekanan gas sebanding dengan suhu
c. Massa gas sebanding dengan volume
d. Konsentrasi gas sebanding dengan suhu
e. Volume gas sebanding dengan massa
Jawaban: a. Volume gas sebanding dengan jumlah mol pada suhu dan tekanan tetap

23. Dalam eksperimen elektrolisis air, gas apa yang dihasilkan di katoda?
a. Oksigen
b. Karbon dioksida
c. Hidrogen
d. Nitrogen
e. Klorin
Jawaban: c. Hidrogen

24. Berapa massa molar NaOH? (Na = 23, O = 16, H = 1)
a. 40 g/mol
b. 41 g/mol
c. 42 g/mol

d. 43 g/mol
e. 44 g/mol
Jawaban: a. 40 g/mol
Pembahasan: Massa molar \( NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 \) g/mol.

25. Dalam reaksi pembakaran, bahan apa yang diperlukan?
a. Oksigen
b. Karbon dioksida
c. Air
d. Nitrogen
e. Hidrogen
Jawaban: a. Oksigen

26. Apa yang dimaksud dengan kecepatan reaksi kimia?
a. Perubahan konsentrasi produk per satuan waktu
b. Perubahan massa per satuan waktu
c. Perubahan suhu per satuan waktu
d. Perubahan volume per satuan waktu
e. Perubahan pH per satuan waktu
Jawaban: a. Perubahan konsentrasi produk per satuan waktu

27. Apa yang terjadi dalam reaksi eksotermik?
a. Energi diserap
b. Energi dilepaskan
c. Suhu meningkat
d. Suhu menurun
e. Tidak ada perubahan energi
Jawaban: b. Energi dilepaskan

28. Bagaimana cara menentukan titik lebur suatu zat?
a. Mengukur suhu pada saat zat berubah dari padat menjadi cair
b. Mengukur suhu pada saat zat berubah dari cair menjadi gas
c. Mengukur suhu pada saat zat berubah dari gas menjadi cair
d. Mengukur suhu pada saat zat berubah dari cair menjadi padat
e. Mengukur suhu pada saat zat menguap
Jawaban: a. Mengukur suhu pada saat zat berubah dari padat menjadi cair

29. Apa yang dimaksud dengan konsentrasi larutan?
a. Jumlah zat terlarut dalam suatu volume larutan
b. Jumlah pelarut dalam suatu volume larutan
c. Berat larutan
d. Volume larutan
e. pH larutan
Jawaban: a. Jumlah zat terlarut dalam suatu volume larutan

30. Dalam proses pengendapan, apa yang menjadi endapan?
a. Zat yang tidak larut
b. Zat yang larut
c. Zat yang menguap
d. Zat yang terbakar
e. Zat yang membeku
Jawaban: a. Zat yang tidak larut

31. Dalam reaksi netralisasi, apa produk utamanya?
a. Garam dan air
b. Asam dan basa
c. Gas dan air
d. Garam dan gas
e. Asam dan air
Jawaban: a. Garam dan air

32. Dalam percobaan reaksi dengan larutan AgNO3, endapan apa yang dihasilkan jika ditambahkan NaCl?
a. AgCl
b. AgBr
c. AgI
d. Ag2SO4
e. NaCl
Jawaban: a. AgCl

33. Apa yang dimaksud dengan reaksi dekomposisi?
a. Reaksi di mana satu zat terurai menjadi dua atau lebih zat
b. Reaksi di mana dua zat bergabung menjadi satu zat
c. Reaksi di mana zat-zat bergabung dengan oksigen
d. Reaksi di mana zat-zat bergabung dengan hidrogen
e. Reaksi di mana zat-zat bereaksi dengan air
Jawaban: a. Reaksi di mana satu zat terurai menjadi dua atau lebih zat

34. Jika larutan NaOH 0,1 M digunakan untuk titrasi, berapa banyak mol NaOH dalam 500 ml larutan tersebut?
a. 0,05 mol
b. 0,1 mol
c. 0,15 mol
d. 0,2 mol
e. 0,25 mol
Jawaban: a. 0,05 mol

35. Dalam percobaan pengukuran pH, alat apa yang digunakan untuk pengukuran yang lebih akurat?
a. Kertas pH
b. pH meter
c. Litmus
d. Indikator universal
e. Titik lebur
Jawaban: b. pH meter

36. Apa yang dimaksud dengan reaksi redoks?
a. Reaksi yang melibatkan perubahan oksidasi dan reduksi
b. Reaksi yang hanya melibatkan perubahan warna
c. Reaksi yang melibatkan pembentukan gas
d. Reaksi yang melibatkan perubahan suhu
e. Reaksi yang melibatkan pengendapan
Jawaban: a. Reaksi yang melibatkan perubahan oksidasi dan reduksi

37. Berapa jumlah atom dalam satu mol H2O? (H = 1, O = 16)
a. 6
b. 12
c. 18
d. 20
e. 22
Jawaban: c. 18
Pembahasan: Dalam satu mol H2O, terdapat 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen, totalnya 3 atom dalam satu molekul. Maka, dalam satu mol terdapat \( 6,022 \times 10^{23} \times 3 = 1,806 \times 10^{24} \) atom.

38. Dalam proses penguapan, zat apa yang menguap terlebih dahulu?
a. Zat dengan titik didih lebih rendah
b. Zat dengan titik didih lebih tinggi
c. Zat dengan massa lebih besar
d. Zat dengan massa lebih kecil
e. Zat yang terlarut
Jawaban: a. Zat dengan titik didih lebih rendah

39. Jika 50 ml larutan asam ditambahkan 50 ml larutan basa, dan menghasilkan 100 ml larutan netral, berapa volume masing-masing larutan?
a. 50 ml
b. 25 ml
c. 75 ml
d. 100 ml
e. 10 ml
Jawaban: a. 50 ml

40. Apa yang terjadi dalam reaksi pembakaran penuh?
a. Terbentuk karbon dioksida dan air
b. Terbentuk karbon monoksida dan air
c. Terbentuk karbon dan air
d. Terbentuk gas nitrogen
e. Terbentuk gas oksigen
Jawaban: a. Terbentuk karbon dioksida dan air

41. Dalam reaksi kompleks, apa yang dimaksud dengan kompleksitas?
a. Reaksi yang melibatkan lebih dari satu jenis ion atau molekul
b. Reaksi yang hanya melibatkan satu jenis ion atau molekul
c. Reaksi yang tidak menghasilkan endapan
d. Reaksi yang tidak menghasilkan gas
e. Reaksi yang hanya melibatkan satu jenis gas
Jawaban: a. Reaksi yang melibatkan lebih dari satu jenis ion atau molekul

42. Dalam percobaan destilasi, apa yang dimaksud dengan fraksi?
a. Bagian dari campuran yang dipisahkan berdasarkan titik didih
b. Bagian dari campuran yang tidak terpisah
c. Bagian dari campuran yang terendapkan
d. Bagian dari campuran yang menguap
e. Bagian dari campuran yang bereaksi
Jawaban: a. Bagian dari campuran yang dipisahkan berdasarkan titik didih

43. Berapa jumlah elektron dalam satu mol atom karbon? (C = 6)
a. 6
b. 12
c. 18
d. 24
e. 36
Jawaban: b. 12

44. Dalam percobaan dengan larutan H2SO4, apa yang dihasilkan jika ditambahkan Zn?
a. H2 gas
b. SO2 gas
c. H2O
d. O2 gas
e. SO3 gas
Jawaban: a. H2 gas

45. Apa yang dimaksud dengan kemolaran?
a. Konsentrasi zat terlarut dalam satu liter larutan
b. Massa zat terlarut dalam satu liter larutan
c. Jumlah molekul dalam satu liter larutan
d. Volume larutan
e. Massa pelarut
Jawaban: a. Konsentrasi zat terlarut dalam satu liter larutan

46. Jika larutan A memiliki konsentrasi 0,5 M dan volume 2 L, berapa jumlah mol zat terlar

ut dalam larutan A?
a. 1 mol
b. 2 mol
c. 3 mol
d. 4 mol
e. 5 mol
Jawaban: b. 1 mol

47. Dalam proses elektroplating, apa yang dilakukan pada objek yang dilapisi?
a. Dikenakan arus listrik
b. Dipanaskan
c. Ditambah reagen kimia
d. Dilarutkan
e. Diblender
Jawaban: a. Dikenakan arus listrik

48. Apa yang dimaksud dengan reaksi endothermik?
a. Reaksi yang menyerap energi dari lingkungan
b. Reaksi yang melepaskan energi ke lingkungan
c. Reaksi yang tidak melibatkan perubahan energi
d. Reaksi yang melibatkan perubahan suhu
e. Reaksi yang melibatkan perubahan warna
Jawaban: a. Reaksi yang menyerap energi dari lingkungan

49. Jika 200 ml larutan asam dititrasi dengan 0,1 M NaOH dan membutuhkan 25 ml NaOH untuk mencapai titik akhir, berapa konsentrasi asam jika volume asam 200 ml?
a. 0,0125 M
b. 0,025 M
c. 0,05 M
d. 0,1 M
e. 0,2 M
Jawaban: b. 0,025 M

50. Apa yang dimaksud dengan reaksi pembakaran parsial?
a. Reaksi di mana bahan bakar tidak terbakar sepenuhnya
b. Reaksi di mana bahan bakar terbakar sepenuhnya
c. Reaksi di mana bahan bakar bereaksi dengan air
d. Reaksi di mana bahan bakar bereaksi dengan asam
e. Reaksi di mana bahan bakar bereaksi dengan basa
Jawaban: a. Reaksi di mana bahan bakar tidak terbakar sepenuhnya

Sekian 50 Contoh Soal Ujian Praktek Kimia Kelas 11, Semoga Bermanfaat. Baca Juga 50 Contoh Soal Matematika SD Beserta Pembahasannya