Contoh Soal Kelas 10 SMA Sifat Koligatif Larutan

Contoh Soal Kelas 10 SMA Sifat Koligatif Larutan – Berikut adalah 50 contoh soal pilihan ganda tentang sifat koligatif larutan untuk kelas 10 SMA beserta jawabannya:

Soal 1-10: Pengertian dan Dasar Sifat Koligatif
1. Sifat koligatif larutan bergantung pada…
a. Jenis zat terlarut
b. Jumlah partikel zat terlarut
c. Jenis pelarut
d. Suhu pelarut
e. Berat molekul pelarut
Jawaban: b

2. Contoh sifat koligatif larutan adalah…
a. Titik didih
b. Katalisis
c. Sifat optik
d. Wujud zat
e. Semua jawaban salah
Jawaban: a

3. Titik beku larutan akan… jika jumlah zat terlarut ditambahkan.
a. Meningkat
b. Menurun
c. Tidak berubah
d. Bertambah tergantung jenis zat terlarut
e. Tidak dapat diprediksi
Jawaban: b

4. Pada larutan non-elektrolit, perubahan titik didih bergantung pada…
a. Konsentrasi molar pelarut
b. Jumlah partikel zat terlarut
c. Wujud pelarut
d. Suhu lingkungan
e. Jenis zat terlarut
Jawaban: b

5. Titik beku larutan bertambah jika…
a. Jumlah zat terlarut berkurang
b. Zat terlarut bersifat elektrolit
c. Zat terlarut menambah jumlah partikel
d. Konsentrasi pelarut meningkat
e. Semua jawaban salah
Jawaban: c

6. Jika konsentrasi larutan meningkat, maka perubahan titik didihnya akan…
a. Meningkat
b. Menurun
c. Tetap
d. Tidak dapat diprediksi
e. Berkurang
Jawaban: a

7. Sifat koligatif yang berkaitan dengan perbedaan tekanan uap pelarut adalah…
a. Penurunan titik beku
b. Kenaikan titik didih
c. Penurunan tekanan uap
d. Osmosis
e. Semua benar
Jawaban: c

8. Yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan adalah sifat yang…
a. Bergantung pada jenis zat terlarut
b. Tidak bergantung pada jumlah zat terlarut
c. Bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
d. Hanya berlaku pada larutan elektrolit
e. Semua benar
Jawaban: c

9. Larutan dengan tekanan uap lebih rendah dibandingkan pelarut murni disebut…
a. Larutan ideal
b. Larutan tidak ideal
c. Larutan jenuh
d. Larutan non-elektrolit
e. Larutan elektrolit
Jawaban: b

10. Proses osmosis terjadi pada larutan yang memiliki perbedaan…
a. Suhu
b. Tekanan uap
c. Titik didih
d. Konsentrasi partikel terlarut
e. Semua benar
Jawaban: d

Soal 11-20: Titik Didih dan Titik Beku
11. Jika larutan mengandung zat terlarut yang tidak dapat menghantarkan listrik, maka perubahan titik didihnya…
a. Sama dengan larutan elektrolit
b. Tidak dapat dihitung
c. Berkurang
d. Meningkat
e. Tidak berubah
Jawaban: d

12. Titik didih larutan akan lebih tinggi dibandingkan titik didih pelarut murni jika…
a. Konsentrasi larutan meningkat
b. Larutan mengandung elektrolit
c. Larutan mengandung senyawa volatil
d. Semua benar
e. Semua salah
Jawaban: a

13. Sifat koligatif yang menunjukkan penurunan tekanan uap pada larutan disebut…
a. Titik beku
b. Titik didih
c. Osmosis
d. Penurunan tekanan uap
e. Penurunan titik beku
Jawaban: d

14. Pengaruh penambahan zat terlarut terhadap titik didih adalah…
a. Titik didih turun
b. Titik didih tetap
c. Titik didih naik
d. Titik didih tidak dapat diprediksi
e. Tidak ada perubahan
Jawaban: c

15. Pada larutan yang memiliki tekanan uap lebih rendah, titik beku akan…
a. Menurun
b. Meningkat
c. Tidak berubah
d. Meningkat tergantung pada suhu
e. Menurun jika pelarut lebih banyak
Jawaban: a

16. Untuk menaikkan titik didih larutan, kita bisa menambah…
a. Jumlah pelarut
b. Jumlah zat terlarut
c. Kecepatan pengadukan
d. Semua benar
e. Semua salah
Jawaban: b

17. Penurunan titik beku pada larutan terjadi karena…
a. Zat terlarut menghambat pembentukan kristal pelarut
b. Zat terlarut menambah jumlah partikel pelarut
c. Titik beku pelarut meningkat
d. Tidak ada pengaruh zat terlarut
e. Semua jawaban salah
Jawaban: a

18. Jika konsentrasi zat terlarut dalam larutan meningkat, maka…
a. Titik beku pelarut tetap
b. Titik beku pelarut akan naik
c. Titik beku pelarut akan turun
d. Titik didih pelarut tetap
e. Semua jawaban salah
Jawaban: c

19. Titik didih larutan yang mengandung 2 mol NaCl dalam 1 liter air lebih tinggi dibandingkan dengan larutan 2 mol Na2SO4 karena…
a. NaCl lebih mudah mengion
b. Na2SO4 menghasilkan lebih banyak ion
c. NaCl adalah elektrolit kuat
d. Na2SO4 mengion lebih sedikit
e. NaCl mengion lebih banyak
Jawaban: b

20. Penurunan titik beku larutan dapat dihitung dengan rumus…
a. ΔTb = Kb × m
b. ΔTf = Kf × m
c. ΔTf = Kb × m
d. ΔTb = Kf × m
e. Tidak ada rumus yang benar
Jawaban: b

Soal 21-30: Osmosis dan Tekanan Osmotik
21. Osmosis terjadi ketika…
a. Larutan mengalir dari konsentrasi rendah ke konsentrasi tinggi
b. Larutan mengalir dari konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah
c. Tidak ada perbedaan konsentrasi
d. Hanya pada zat cair
e. Semua benar
Jawaban: b

22. Proses osmosis terjadi pada…
a. Larutan dengan membran semipermeabel
b. Larutan tanpa membran
c. Zat cair yang tidak berpermeabel
d. Semua jawaban salah
e. Semua benar
Jawaban: a

23. Tekanan osmotik adalah…
a. Tekanan yang dibutuhkan untuk menghentikan aliran larutan melalui membran semipermeabel
b. Tekanan yang membuat larutan mengalir ke daerah dengan konsentrasi rendah
c. Tekanan yang mengurangi konsentrasi zat terlarut
d. Semua jawaban salah
e. Semua jawaban benar
Jawaban: a

24. Larutan dengan tekanan osmotik tinggi memiliki…
a. Konsentrasi zat terlarut rendah
b. Konsentrasi zat terlarut tinggi
c. Konsentrasi pelarut tinggi
d. Tidak mempengaruhi tekanan osmotik
e. Semua jawaban salah
Jawaban: b

25. Jika dua larutan dengan konsentrasi berbeda dipisahkan dengan membran semipermeabel, maka…
a. Larutan dengan konsentrasi lebih tinggi akan mengalir ke larutan dengan konsentrasi lebih rendah
b. Larutan dengan konsentrasi lebih rendah akan mengalir ke larutan dengan konsentrasi lebih tinggi
c. Kedua larutan akan tetap berada pada volume yang sama
d. Semua jawaban salah
e. Tidak ada perubahan
Jawaban: a

26. Perubahan tekanan osmotik disebabkan oleh…
a. Perbedaan suhu
b. Perbedaan konsentrasi zat terlarut
c. Jenis pelarut yang digunakan
d. Perbedaan titik beku pelarut
e. Semua benar
Jawaban: b

27. Sifat osmosis banyak dimanfaatkan dalam…
a. Proses pengolahan air
b. Proses pembuatan roti
c. Proses pembekuan
d. Semua jawaban salah
e. Semua jawaban benar
Jawaban: a

28. Pada proses osmosis, air akan bergerak ke arah…
a. Daerah dengan konsentrasi zat terlarut lebih rendah
b. Daerah dengan konsentrasi zat terlarut lebih tinggi
c. Daerah dengan suhu lebih tinggi
d. Daerah dengan tekanan lebih rendah
e. Semua salah
Jawaban: b

29. Tekanan osmotik berbanding lurus dengan…
a. Suhu pelarut
b. Konsentrasi zat terlarut
c. Jumlah partikel pelarut
d. Waktu pengadukan
e. Semua salah
Jawaban: b

30. Salah satu aplikasi osmosis yang penting dalam kehidupan sehari-hari adalah…
a. Penyulingan air laut
b. Penyaringan air hujan
c. Proses fotosintesis
d. Pembekuan makanan
e. Semua benar
Jawaban: a

Soal 31-40: Perhitungan Sifat Koligatif
31. Dua liter larutan NaCl mengandung 1 mol NaCl. Jika larutan ini dipanaskan, perubahan titik didihnya adalah…
a. ΔTb = 1,2°C
b. ΔTb = 0,6°C
c. ΔTb = 2,4°C
d. ΔTb = 3°C
e. ΔTb = 0,2°C
Jawaban: b

32. Pada larutan yang mengandung 2 mol Na2SO4 dalam 1 liter air, perubahan titik beku adalah…
a. ΔTf = 2°C
b. ΔTf = 3°C
c. ΔTf = 4°C
d. ΔTf = 1,5°C
e. ΔTf = 0,5°C
Jawaban: b

33. Jika tekanan uap pelarut murni adalah 100 mmHg dan tekanan uap larutan adalah 80 mmHg, maka penurunan tekanan uap larutan adalah…
a. 20 mmHg
b. 80 mmHg
c. 100 mmHg
d. 120 mmHg
e. 0 mmHg
Jawaban: a

34. Dalam percobaan, larutan dengan 3 mol NaCl dalam 2 liter pelarut menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 2°C. Maka, Kb untuk pelarut tersebut adalah…
a. 1°C/mol
b. 0,5°C/mol
c. 1,5°C/mol
d. 2°C/mol
e. 0,25°C/mol
Jawaban: b

35. Jika larutan Na2SO4 memiliki konsentrasi 2 mol/L dan menyebabkan penurunan titik beku sebesar 3°C, maka Kf pelarut adalah…
a. 1,5°C/mol
b. 2°C/mol
c. 3°C/mol
d. 4°C/mol
e. 5°C/mol
Jawaban: b

36. Jika pada larutan NaCl diketahui kenaikan titik didihnya 1,5°C dan larutan tersebut mengandung 2 mol zat terlarut dalam 1 liter pelarut, maka Kb pelarut tersebut adalah…
a. 0,75°C/mol
b. 1,5°C/mol
c. 2°C/mol
d. 0,5°C/mol
e. 1°C/mol
Jawaban: a

37. Pada larutan gula (C6H12O6) sebanyak 2 mol dalam 1 liter pelarut, penurunan titik beku yang terjadi sebesar 2°C. Maka Kf pelarut tersebut adalah…
a. 1°C/mol
b. 1,5°C/mol
c. 2°C/mol
d. 3°C/mol
e. 0,5°C/mol
Jawaban: c

38. Jika tekanan osmotik suatu larutan adalah 3 atm pada suhu 300 K, maka konsentrasi larutan tersebut adalah…
a. 0,1 mol/L
b. 0,2 mol/L
c. 0,3 mol/L
d. 0,4 mol/L
e. 0,5 mol/L
Jawaban: b

39. Sebuah larutan NaCl memiliki konsentrasi 2 mol/L. Jika larutan ini dipanaskan hingga titik didihnya naik 1°C, maka perubahan titik didih yang terjadi disebabkan oleh…
a. NaCl yang mengion menjadi dua partikel
b. NaCl tidak mengion
c. Zat terlarut bersifat non-elektrolit
d. Semua benar
e. Tidak ada pengaruhnya
Jawaban: a

40. Larutan NaCl dan Na2SO4 yang memiliki konsentrasi 1 mol/L masing-masing. Perubahan titik didih larutan Na2SO4 lebih besar karena…
a. Na2SO4 menghasilkan lebih banyak partikel
b. NaCl lebih efektif dalam meningkatkan titik didih
c. Na2SO4 lebih volatile
d. Semua jawaban salah
e. Semua jawaban benar
Jawaban: a

Soal 41-50: Aplikasi dan Fenomena Koligatif
41. Penggunaan garam pada jalanan yang beku adalah contoh dari…
a. Osmosis
b. Penurunan titik beku
c. Kenaikan titik didih
d. Semua benar
e. Semua salah
Jawaban: b

42. Pengaruh sifat koligatif dapat diterapkan pada pembuatan…
a. Es krim
b. Obat-obatan
c. Pengawetan makanan
d. Semua benar
e. Semua salah
Jawaban: d

43. Tekanan osmotik sangat berperan dalam proses…
a. Pembuatan minuman ringan
b. Filtrasi air
c. Penyaringan air laut
d. Semua benar
e. Semua salah
Jawaban: d

44. Sifat koligatif larutan digunakan untuk mengetahui…
a. Konsentrasi zat terlarut
b. Titik didih dan titik beku
c. Tekanan uap pelarut
d. Semua benar
e. Semua salah
Jawaban: d

45. Penggunaan osmosis dalam proses dialisis bertujuan untuk…
a. Menghilangkan ion berbahaya dalam darah
b. Menyaring kotoran dalam makanan
c. Menambah volume darah
d. Mengatur keseimbangan elektrolit
e. Semua jawaban benar
Jawaban: a

46. Pada larutan yang mengandung elektrolit, perhitungan kenaikan titik didih harus diperhitungkan dengan faktor van’t Hoff karena…
a. Elektrolit mengion menghasilkan lebih banyak partikel
b. Elektrolit tidak mengion
c. Elektrolit tidak mempengaruhi titik didih
d. Semua jawaban salah
e. Semua jawaban benar
Jawaban: a

47. Untuk larutan NaCl dalam air, faktor van’t Hoff (i) adalah…
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 0
Jawaban: b

48. Penurunan titik beku dan tekanan uap pelarut dapat digunakan untuk…
a. Menentukan konsentrasi molar zat terlarut
b. Meningkatkan kualitas pelarut
c. Menurunkan harga pelarut
d. Meningkatkan titik beku pelarut
e. Mengurangi efek polusi
Jawaban: a

49. Fenomena penurunan titik beku pada larutan digunakan untuk…
a. Membuat antifreeze
b. Mengurangi kerusakan tanaman pada musim dingin
c. Meningkatkan suhu didih air
d. Semua jawaban salah
e. Semua jawaban benar
Jawaban: a

50. Tekanan osmotik yang sangat tinggi dapat digunakan dalam…
a. Proses reverse osmosis
b. Proses fotosintesis
c. Pembuatan obat-obatan
d. Semua benar
e. Semua salah
Jawaban: a

Sekian Contoh Soal Kelas 10 SMA Sifat Koligatif Larutan, Semoga Bermanfaat. Baca Juga Contoh Soal Kelas 10 SMA Hidrokarbon Kimia