Contoh Soal Kelas 12 SMA Kimia Redoks

Contoh Soal Kelas 12 SMA Kimia Redoks – Berikut adalah 50 contoh soal pilihan ganda tentang reaksi redoks untuk kelas 12 SMA beserta jawabannya:

1. Reaksi yang menunjukkan perubahan bilangan oksidasi unsur adalah:

a) 2Na + Cl₂ → 2NaCl
b) H₂ + O₂ → H₂O
c) Fe + O₂ → Fe₂O₃
d) H₂ + Cl₂ → 2HCl
e) 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Jawaban: c) Fe + O₂ → Fe₂O₃

2. Proses pengurangan adalah:

a) Penambahan oksigen
b) Penurunan bilangan oksidasi
c) Pembentukan ion positif
d) Pembentukan ion negatif
e) Penambahan hidrogen

Jawaban: b) Penurunan bilangan oksidasi

3. Dalam reaksi berikut, yang teroksidasi adalah:

a) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
b) 2Mg + O₂ → 2MgO
c) 2H₂ + O₂ → 2H₂O
d) 2Na + Cl₂ → 2NaCl
e) 2Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Jawaban: b) 2Mg + O₂ → 2MgO

4. Reaksi reduksi terjadi ketika:

a) Atom menerima elektron
b) Atom melepaskan elektron
c) Atom kehilangan hidrogen
d) Atom menerima oksigen
e) Atom menambah jumlah oksigen

Jawaban: a) Atom menerima elektron

5. Dalam reaksi berikut, yang mengalami oksidasi adalah:

a) 2Na + Cl₂ → 2NaCl
b) 2Mg + O₂ → 2MgO
c) Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag
d) H₂ + Cl₂ → 2HCl
e) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Jawaban: a) 2Na + Cl₂ → 2NaCl

6. Proses redoks pada reaksi:

a) Menghasilkan ion positif
b) Menghasilkan ion negatif
c) Menghasilkan atom netral
d) Menghasilkan senyawa ionik
e) Menghasilkan gas oksigen

Jawaban: c) Menghasilkan atom netral

7. Bilangan oksidasi sulfur pada SO₂ adalah:

a) +2
b) +4
c) -2
d) +6
e) 0

Jawaban: b) +4

8. Dalam reaksi redoks, pemindahan elektron terjadi antara:

a) Oksidan dan reduktor
b) Anoda dan katoda
c) Elektrode dan larutan
d) Reaktan dan produk
e) Katalis dan substrat

Jawaban: a) Oksidan dan reduktor

9. Pada reaksi redoks 2Cu + O₂ → 2CuO, Cu mengalami:

a) Oksidasi
b) Reduksi
c) Penurunan bilangan oksidasi
d) Penambahan oksigen
e) Perubahan bentuk

Jawaban: a) Oksidasi

10. Bilangan oksidasi karbon dalam CO₂ adalah:

a) 0
b) +2
c) +4
d) -2
e) -4

Jawaban: c) +4

11. Reaksi yang menunjukkan perubahan bilangan oksidasi adalah:

a) 2Na + Cl₂ → 2NaCl
b) 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂
c) CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu
d) H₂ + Cl₂ → 2HCl
e) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Jawaban: e) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

12. Dalam reaksi redoks, yang merupakan agen pengoksidasi adalah:

a) Oksidan
b) Reduktor
c) Reaktan
d) Elektrode positif
e) Elektrode negatif

Jawaban: a) Oksidan

13. Hukum dasar reaksi redoks menyatakan bahwa:

a) Jumlah elektron yang hilang oleh zat teroksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima oleh zat tereduksi
b) Hanya oksigen yang dapat bereaksi dalam redoks
c) Setiap reaksi harus menghasilkan gas
d) Reaksi redoks selalu menghasilkan senyawa ion
e) Bilangan oksidasi harus tetap

Jawaban: a) Jumlah elektron yang hilang oleh zat teroksidasi sama dengan jumlah elektron yang diterima oleh zat tereduksi

14. Dalam reaksi 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂, yang mengalami oksidasi adalah:

a) H₂O₂
b) O₂
c) H₂O
d) H₂
e) Oksigen

Jawaban: a) H₂O₂

15. Bilangan oksidasi klorin dalam KClO₃ adalah:

a) -1
b) +1
c) +3
d) +5
e) +7

Jawaban: d) +5

16. Pada reaksi redoks, jumlah elektron yang dilepaskan oleh oksidator adalah:

a) Negatif
b) Positif
c) Tergantung pada jenis oksidator
d) Sama dengan yang diterima reduktor
e) Selalu lebih besar dari jumlah yang diterima reduktor

Jawaban: d) Sama dengan yang diterima reduktor

17. Reaksi 2Na + Cl₂ → 2NaCl, menunjukkan bahwa:

a) Na teroksidasi
b) Cl tereduksi
c) Na tereduksi
d) Cl teroksidasi
e) Tidak ada perubahan bilangan oksidasi

Jawaban: a) Na teroksidasi

18. Pada reaksi 2Na + Cl₂ → 2NaCl, perubahan bilangan oksidasi Na adalah:

a) +1
b) -1
c) 0
d) -2
e) +2

Jawaban: a) +1

19. Dalam reaksi redoks, yang bertindak sebagai agen reduktor adalah:

a) Zat yang menerima elektron
b) Zat yang kehilangan elektron
c) Zat yang mengikat hidrogen
d) Zat yang mengikat oksigen
e) Zat yang mengurangi bilangan oksidasi

Jawaban: b) Zat yang kehilangan elektron

20. Reaksi redoks yang terjadi antara Zn dan Cu²⁺ adalah:

a) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
b) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
c) Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
d) Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
e) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Jawaban: e) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

21. Bilangan oksidasi karbon dalam CH₄ adalah:

a) +4
b) 0
c) -4
d) +2
e) -2

Jawaban: c) -4

22. Reaksi 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ merupakan reaksi:

a) Oksidasi
b) Reduksi
c) Disproporsionasi
d) Kombinasi
e) Penguraian

Jawaban: c) Disproporsionasi

23. Dalam reaksi redoks, yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah:

a) Oksidan
b) Reduktor
c) Ion positif
d) Ion negatif
e) Anoda

Jawaban: b) Reduktor

24. Proses pengoksidasi seringkali ditandai dengan:

a) Penurunan bilangan oksidasi
b) Peningkatan bilangan oksidasi
c) Pembentukan gas oksigen
d) Pembentukan gas hidrogen
e) Penurunan suhu

Jawaban: b) Peningkatan bilangan oksidasi

25. Manakah dari pernyataan berikut yang benar tentang bilangan oksidasi unsur:

a) Bilangan oksidasi dalam senyawa netral selalu nol
b) Bilangan oksidasi hidrogen selalu +1
c) Bilangan oksidasi oksigen selalu -1
d) Bilangan oksidasi logam alkali selalu -1
e) Bilangan oksidasi gas mulia selalu +2

Jawaban: b) Bilangan oksidasi hidrogen selalu +1

26. Dalam reaksi antara H₂ dan O₂, yang mengalami pengurangan adalah:

a) O₂
b) H₂
c) H₂O

d) OH⁻
e) O²⁻

Jawaban: a) O₂

27. Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah:

a) 2K + Cl₂ → 2KCl
b) NaCl → Na + Cl₂
c) 2H₂O → 2H₂ + O₂
d) H₂SO₄ → H₂ + SO₄²⁻
e) O₂ → O³⁻

Jawaban: a) 2K + Cl₂ → 2KCl

28. Yang tereduksi pada reaksi berikut adalah:

a) Cu²⁺
b) Zn
c) H₂
d) O₂
e) Ag+

Jawaban: a) Cu²⁺

29. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada:

a) Oksigen dan hidrogen
b) Elektron dan ion
c) Zat teroksidasi dan zat tereduksi
d) Senyawa netral dan ion
e) Atom dan molekul

Jawaban: c) Zat teroksidasi dan zat tereduksi

30. Reaksi yang menunjukkan proses redoks adalah:

a) 2Na + Cl₂ → 2NaCl
b) H₂O + CO₂ → H₂CO₃
c) NaOH + HCl → NaCl + H₂O
d) 2H₂O → O₂ + 2H₂
e) 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Jawaban: a) 2Na + Cl₂ → 2NaCl

31. Dalam reaksi redoks antara Zn dan Cu²⁺, Zn bertindak sebagai:

a) Reduktor
b) Oksidator
c) Elektrode positif
d) Elektrode negatif
e) Reduksi

Jawaban: a) Reduktor

32. Proses oksidasi dapat terjadi apabila:

a) Atom menerima elektron
b) Atom kehilangan elektron
c) Atom memperoleh oksigen
d) Atom memperoleh hidrogen
e) Atom menghasilkan ion

Jawaban: b) Atom kehilangan elektron

33. Dalam reaksi 2Mg + O₂ → 2MgO, oksigen mengalami:

a) Pengurangan
b) Pengoksidasi
c) Perubahan bilangan oksidasi
d) Penurunan oksigen
e) Peningkatan oksigen

Jawaban: a) Pengurangan

34. Dalam reaksi redoks, reaktan yang menerima elektron disebut:

a) Reduktor
b) Oksidator
c) Elektrode
d) Katalis
e) Reaktan

Jawaban: b) Oksidator

35. Reaksi yang menunjukkan oksidasi adalah:

a) Fe + O₂ → Fe₂O₃
b) Na + Cl₂ → NaCl
c) 2Mg + O₂ → 2MgO
d) H₂ + O₂ → H₂O
e) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Jawaban: a) Fe + O₂ → Fe₂O₃

36. Bilangan oksidasi nitrogen dalam N₂O₄ adalah:

a) +3
b) +2
c) +4
d) 0
e) +5

Jawaban: c) +4

37. Dalam reaksi redoks 2Na + Cl₂ → 2NaCl, perubahan bilangan oksidasi Na adalah:

a) +1
b) -1
c) +2
d) 0
e) -2

Jawaban: a) +1

38. Proses pengoksidasi adalah:

a) Menambah oksigen
b) Mengurangi bilangan oksidasi
c) Menghilangkan hidrogen
d) Menambah elektron
e) Mengurangi oksigen

Jawaban: a) Menambah oksigen

39. Reaksi yang menunjukkan proses disproporsionasi adalah:

a) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
b) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
c) 2K + Cl₂ → 2KCl
d) 2Mg + O₂ → 2MgO
e) 2Na + Cl₂ → 2NaCl

Jawaban: a) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

40. Zat yang dapat mengoksidasi ion Fe²⁺ menjadi Fe³⁺ adalah:

a) O₂
b) H₂
c) Cl₂
d) Na
e) CO₂

Jawaban: a) O₂

41. Dalam reaksi redoks, yang mengalami oksidasi adalah:

a) Elektron yang diterima oleh reduktor
b) Ion yang mengurangi bilangan oksidasi
c) Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi
d) Zat yang menghilangkan oksigen
e) Zat yang melepaskan elektron

Jawaban: e) Zat yang melepaskan elektron

42. Dalam reaksi redoks, agen pengoksidasi adalah:

a) Zat yang menerima elektron
b) Zat yang memberikan elektron
c) Zat yang tereduksi
d) Zat yang tidak berperan dalam perubahan bilangan oksidasi
e) Zat yang menambah bilangan oksidasi

Jawaban: a) Zat yang menerima elektron

43. Dalam reaksi 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃, yang tereduksi adalah:

a) Cl₂
b) Fe
c) FeCl₃
d) Cl⁻
e) Na

Jawaban: a) Cl₂

44. Zat yang dapat mereduksi Cu²⁺ menjadi Cu adalah:

a) Zn
b) Ag
c) Na
d) Cl₂
e) CuSO₄

Jawaban: a) Zn

45. Bilangan oksidasi karbon dalam CH₃OH adalah:

a) +2
b) -2
c) +4
d) -4
e) +1

Jawaban: a) +2

46. Reaksi yang menunjukkan proses disproporsionasi adalah:

a) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
b) Cu + O₂ → CuO
c) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
d) Fe + Cl₂ → FeCl₃
e) K₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + K

Jawaban: a) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

47. Dalam reaksi: 2Cu + O₂ → 2CuO, Cu mengalami:

a) Reduksi
b) Oksidasi
c) Penurunan bilangan oksidasi
d) Peningkatan bilangan oksidasi
e) Perubahan bentuk

Jawaban: b) Oksidasi

48. Dalam reaksi redoks, zat yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi adalah:

a) Reduktor
b) Oksidator
c) Zat teroksidasi
d) Zat tereduksi
e) Agen pengoksidasi

Jawaban: c) Zat teroksidasi

49. Dalam reaksi berikut, yang bertindak sebagai agen reduktor adalah:

a) H₂
b) O₂
c) Na⁺
d) SO₄²⁻
e) CO₂

Jawaban: a) H₂

50. Dalam reaksi 2Na + Cl₂ → 2NaCl, Na mengalami:

a) Oksidasi
b) Reduksi
c) Penurunan bilangan oksidasi
d) Peningkatan bilangan oksidasi
e) Pembentukan gas

Jawaban: a) Oksidasi

Sekian Contoh Soal Kelas 12 SMA Kimia Redoks, Semoga Bermanfaat. Baca Juga Contoh Soal Kelas 12 SMA Seni Budaya Musik Kontemporer