Contoh Soal Kelas 12 SMA Kimia Larutan Buffer

Contoh Soal Kelas 12 SMA Kimia Larutan Buffer – Berikut adalah 50 contoh soal berganda mengenai *larutan buffer* untuk kelas 12 SMA beserta jawabannya:

1. Larutan buffer adalah larutan yang…
a) Dapat menurunkan pH
b) Dapat mempertahankan pH
c) Mengandung satu asam dan satu basa
d) Hanya mengandung basa
e) Tidak dapat mengubah pH
Jawaban: b) Dapat mempertahankan pH

2. Larutan buffer terbentuk dari…
a) Asam kuat dan basa kuat
b) Asam lemah dan basa lemah
c) Asam lemah dan basa kuat
d) Asam kuat dan basa lemah
e) Asam dan basa yang tidak reaktif
Jawaban: c) Asam lemah dan basa kuat

3. Asam lemah yang digunakan dalam larutan buffer bisa berupa…
a) Asam asetat
b) HCl
c) HNO₃
d) H₂SO₄
e) CH₃COOH
Jawaban: a) Asam asetat

4. Basa lemah yang digunakan dalam larutan buffer bisa berupa…
a) Ammonia
b) NaOH
c) KOH
d) HCl
e) H₂SO₄
Jawaban: a) Ammonia

5. Untuk membuat larutan buffer dengan pH 7, kita harus menggunakan kombinasi…
a) Asam kuat dan basa kuat
b) Asam lemah dan basa kuat
c) Asam lemah dan basa lemah
d) Asam kuat dan air
e) Asam lemah dan air
Jawaban: c) Asam lemah dan basa lemah

6. Jika pH larutan buffer berkurang, maka…
a) Ion H⁺ bertambah
b) Ion OH⁻ bertambah
c) Ion H⁺ berkurang
d) Ion OH⁻ berkurang
e) Tidak ada perubahan ion
Jawaban: a) Ion H⁺ bertambah

7. Salah satu contoh larutan buffer adalah…
a) Larutan NaCl
b) Larutan NaOH
c) Larutan asam asetat dan asetat natrium
d) Larutan HCl
e) Larutan Na₂SO₄
Jawaban: c) Larutan asam asetat dan asetat natrium

8. Hukum yang digunakan untuk menghitung pH larutan buffer adalah…
a) Hukum Aksi Massa
b) Hukum Le Chatelier
c) Persamaan Henderson-Hasselbalch
d) Persamaan Nernst
e) Hukum Boyle
Jawaban: c) Persamaan Henderson-Hasselbalch

9. Persamaan Henderson-Hasselbalch untuk larutan buffer asam lemah dan basa konjugasinya adalah…
a) pH = pKa + log [Asam]/[Basa]
b) pH = pKa – log [Asam]/[Basa]
c) pH = pKa + log [Basa]/[Asam]
d) pH = pKa – log [Basa]/[Asam]
e) pH = pKa + log [H⁺]/[OH⁻]
Jawaban: c) pH = pKa + log [Basa]/[Asam]

10. Larutan buffer dapat mempertahankan pH apabila…
a) Penambahan asam atau basa sedikit
b) Penambahan asam atau basa banyak
c) Hanya penambahan basa
d) Hanya penambahan asam
e) Tidak ada penambahan apapun
Jawaban: a) Penambahan asam atau basa sedikit

11. Faktor yang mempengaruhi kapasitas buffer adalah…
a) Konsentrasi asam dan basa
b) Hanya jenis asamnya
c) Hanya jenis basanya
d) Suhu
e) Hanya pH larutan
Jawaban: a) Konsentrasi asam dan basa

12. Jika pH larutan buffer lebih besar dari 7, maka larutan tersebut adalah…
a) Larutan asam
b) Larutan basa
c) Larutan netral
d) Larutan buffer asam
e) Larutan buffer basa
Jawaban: e) Larutan buffer basa

13. Pada pH yang lebih rendah dari pKa, bentuk dominan dari suatu asam lemah dalam larutan buffer adalah…
a) Asam
b) Basa
c) Asam dan basa seimbang
d) Air
e) Gas
Jawaban: a) Asam

14. Apabila pH buffer lebih tinggi daripada pKa, maka bentuk dominan dari basa konjugat adalah…
a) Asam
b) Basa
c) Asam dan basa seimbang
d) Air
e) Gas
Jawaban: b) Basa

15. Sebagai contoh, jika menggunakan larutan buffer asam asetat (CH₃COOH) dan asetat natrium (CH₃COONa), maka basa konjugatnya adalah…
a) CH₃COOH
b) CH₃COO⁻
c) Na⁺
d) OH⁻
e) H⁺
Jawaban: b) CH₃COO⁻

16. Apabila dalam larutan buffer terdapat kelebihan basa yang ditambahkan, maka…
a) pH akan turun
b) pH akan naik
c) pH tidak berubah
d) Larutan akan berkurang kapasitasnya
e) Larutan akan asam
Jawaban: b) pH akan naik

17. Pada larutan buffer asam, penambahan asam akan menyebabkan…
a) pH naik
b) pH turun
c) pH tetap
d) Konsentrasi basa berkurang
e) Tidak ada perubahan
Jawaban: c) pH tetap

18. Salah satu contoh penggunaan larutan buffer dalam kehidupan sehari-hari adalah…
a) Penggunaan pada air minum
b) Penggunaan dalam pembersih rumah tangga
c) Penggunaan dalam pengaturan pH darah
d) Penggunaan dalam makanan
e) Penggunaan dalam pembusukan makanan
Jawaban: c) Penggunaan dalam pengaturan pH darah

19. Buffer memiliki kemampuan untuk mempertahankan pH dalam kisaran…
a) 0 – 7
b) 7 – 14
c) 0 – 14
d) 4 – 7
e) 3 – 11
Jawaban: c) 0 – 14

20. Jika pH larutan buffer turun setelah penambahan asam, ini disebabkan oleh…
a) Keberadaan basa yang berfungsi menetralisir ion H⁺
b) Keberadaan ion OH⁻ dalam larutan
c) Larutan mengandung terlalu banyak asam
d) Larutan mengandung terlalu banyak basa
e) Tidak ada perubahan dalam larutan
Jawaban: a) Keberadaan basa yang berfungsi menetralisir ion H⁺

21. Buffer dengan pH 7 akan memiliki…
a) Asam kuat dan basa kuat
b) Asam lemah dan basa kuat
c) Asam lemah dan basa lemah
d) Asam kuat dan air
e) Hanya air
Jawaban: c) Asam lemah dan basa lemah

22. Bentuk dominan asam dalam larutan buffer yang memiliki pH lebih rendah dari pKa adalah…
a) Asam
b) Basa
c) Air
d) H₂O
e) CO₂
Jawaban: a) Asam

23. Bentuk dominan basa dalam larutan buffer yang memiliki pH lebih tinggi dari pKa adalah…
a) Asam
b) Basa
c) Air
d) H₂O
e) CO₂
Jawaban: b) Basa

24. Untuk menjaga pH darah tetap stabil, tubuh manusia menggunakan…
a) Larutan asam klorida
b) Larutan buffer karbonat
c) Larutan basa hidroksida
d) Larutan asam asetat
e) Larutan natrium klorida
Jawaban: b) Larutan buffer karbonat

25. Pada larutan buffer, penambahan basa kuat akan menyebabkan…
a) Peningkatan konsentrasi ion H⁺
b) Penurunan konsentrasi ion OH⁻

c) Peningkatan konsentrasi ion OH⁻
d) Penurunan pH
e) Tidak ada perubahan pada pH
Jawaban: c) Peningkatan konsentrasi ion OH⁻

26. Salah satu contoh buffer yang digunakan dalam sistem pencernaan adalah…
a) Buffer fosfat
b) Buffer karbonat
c) Buffer asam asetat
d) Buffer ammonia
e) Buffer natrium klorida
Jawaban: b) Buffer karbonat

27. Dalam larutan buffer, asam akan bertindak untuk…
a) Mengikat ion H⁺
b) Menyumbangkan ion H⁺
c) Mengikat ion OH⁻
d) Menyumbangkan ion OH⁻
e) Menetralkan ion H⁺ dan OH⁻
Jawaban: b) Menyumbangkan ion H⁺

28. Untuk meningkatkan kapasitas buffer, kita harus…
a) Menambah jumlah asam dan basa
b) Mengurangi jumlah asam dan basa
c) Menambah jumlah air
d) Mengganti asam dan basa dengan yang lebih kuat
e) Menambah gas CO₂
Jawaban: a) Menambah jumlah asam dan basa

29. Bahan utama yang digunakan untuk membuat buffer asam kuat adalah…
a) HCl dan NaCl
b) HCl dan NaOH
c) HNO₃ dan NaOH
d) H₂SO₄ dan NaCl
e) CH₃COOH dan NaOH
Jawaban: b) HCl dan NaOH

30. Pada sistem buffer, bila pH lebih tinggi daripada pKa, maka konsentrasi basa akan…
a) Menurun
b) Meningkat
c) Tetap
d) Tidak terpengaruh
e) Berubah menjadi asam
Jawaban: b) Meningkat

31. Fungsi utama buffer dalam tubuh manusia adalah untuk…
a) Menetralkan asam
b) Menjaga kestabilan pH tubuh
c) Menyerap basa berlebih
d) Menghasilkan gas CO₂
e) Menetralkan oksigen
Jawaban: b) Menjaga kestabilan pH tubuh

32. Kondisi pada larutan buffer yang dapat menurunkan kapasitas buffer adalah…
a) Menambah jumlah asam dan basa
b) Mengurangi jumlah asam dan basa
c) Menambah suhu
d) Menambah pH
e) Menambah gas CO₂
Jawaban: b) Mengurangi jumlah asam dan basa

33. Larutan buffer tidak dapat menahan perubahan pH yang besar apabila…
a) Terdapat banyak penambahan asam atau basa
b) Jumlah asam atau basa sedikit
c) Hanya ada air
d) Tidak ada ion hidrogen dalam larutan
e) Penambahan suhu terlalu rendah
Jawaban: a) Terdapat banyak penambahan asam atau basa

34. Pada larutan buffer yang mengandung asam lemah, penambahan asam akan…
a) Mengurangi konsentrasi ion H⁺
b) Menambah konsentrasi ion OH⁻
c) Meningkatkan konsentrasi ion H⁺
d) Tidak mempengaruhi konsentrasi ion H⁺
e) Mengurangi konsentrasi ion OH⁻
Jawaban: d) Tidak mempengaruhi konsentrasi ion H⁺

35. Jika buffer berfungsi dengan baik, maka perubahan pH yang terjadi setelah penambahan asam atau basa…
a) Sangat besar
b) Sangat kecil
c) Tidak berubah
d) Meningkat
e) Menurun
Jawaban: b) Sangat kecil

36. Apa yang terjadi jika pH dalam buffer terlalu tinggi?
a) Buffer menjadi tidak efektif
b) Kebutuhan untuk menambah lebih banyak basa
c) Kebutuhan untuk menambah lebih banyak asam
d) pH tetap stabil
e) pH menjadi netral
Jawaban: a) Buffer menjadi tidak efektif

37. Buffer karbonat sering digunakan dalam…
a) Pembuatan kue
b) Proses pencernaan
c) Pembuatan air keras
d) Proses pengolahan air
e) Proses pemurnian udara
Jawaban: b) Proses pencernaan

38. Larutan buffer berfungsi untuk…
a) Menetralkan asam atau basa
b) Menstabilkan pH
c) Menghasilkan gas
d) Menghasilkan energi
e) Menghasilkan oksigen
Jawaban: b) Menstabilkan pH

39. Penambahan asam pada larutan buffer akan…
a) Meningkatkan konsentrasi basa
b) Mengurangi kapasitas buffer
c) Meningkatkan pH
d) Menambah ion OH⁻
e) Tidak ada perubahan pada pH
Jawaban: b) Mengurangi kapasitas buffer

40. Buffer dapat digunakan untuk mempertahankan pH dalam reaksi kimia yang…
a) Memerlukan kondisi pH yang sangat spesifik
b) Tidak memerlukan perubahan pH
c) Memerlukan konsentrasi basa tinggi
d) Memerlukan konsentrasi asam tinggi
e) Tidak memerlukan pemeliharaan pH
Jawaban: a) Memerlukan kondisi pH yang sangat spesifik

41. Salah satu faktor yang mempengaruhi efisiensi buffer adalah…
a) Konsentrasi asam dan basa konjugat
b) Keasaman air
c) Kandungan natrium
d) Tingkat oksigen
e) Suhu ruangan
Jawaban: a) Konsentrasi asam dan basa konjugat

42. Penggunaan buffer dalam industri makanan bertujuan untuk…
a) Menjaga kualitas rasa
b) Menurunkan kadar garam
c) Menstabilkan pH produk
d) Menambah kekentalan
e) Mengurangi pengaruh kelembapan
Jawaban: c) Menstabilkan pH produk

43. Peran utama ion HCO₃⁻ dalam sistem buffer darah adalah…
a) Menetralkan basa yang masuk
b) Menetralkan asam yang masuk
c) Menghasilkan CO₂
d) Menetralkan gas O₂
e) Mengurangi pH darah
Jawaban: b) Menetralkan asam yang masuk

44. Pada reaksi buffer, asam lemah bertindak untuk…
a) Menyumbangkan ion OH⁻
b) Menyumbangkan ion H⁺
c) Menyerap ion H⁺
d) Menyerap ion OH⁻
e) Mengurangi pH
Jawaban: b) Menyumbangkan ion H⁺

45. Kombinasi yang tepat untuk membuat buffer dengan pH lebih dari 7 adalah…
a) Asam asetat dan natrium asetat
b) Asam klorida dan amonia
c) Asam sulfat dan natrium hidroksida
d) Asam hidroklorida dan natrium karbonat
e) Asam nitrat dan amonia
Jawaban: b) Asam klorida dan amonia

46. Kelebihan basa dalam buffer akan menyebabkan…
a) Penurunan pH
b) Kenaikan pH
c) Buffer menjadi lebih efektif
d) Peningkatan ion H⁺
e) Peningkatan gas CO₂
Jawaban: b) Kenaikan pH

47. Penurunan kapasitas buffer bisa disebabkan oleh…
a) Peningkatan suhu
b) Penambahan asam atau basa dalam jumlah besar
c) Penambahan air
d) Penurunan pH
e) Penurunan suhu
Jawaban: b) Penambahan asam atau basa dalam jumlah besar

48. Larutan buffer digunakan dalam biologi untuk…
a) Menjaga keseimbangan pH dalam reaksi metabolisme
b) Menghasilkan energi bagi tubuh
c) Menyimpan karbon
d) Mengendalikan suhu tubuh
e) Menyaring kotoran
Jawaban: a) Menjaga keseimbangan pH dalam reaksi metabolisme

49. Reaksi asam-basa dalam buffer akan berlangsung apabila…
a) pH larutan tidak berubah
b) pH larutan berubah drastis
c) Kadar basa berkurang
d) Kadar asam bertambah
e) Larutan tidak mengandung air
Jawaban: a) pH larutan tidak berubah

50. Jika terjadi penambahan asam ke dalam larutan buffer, maka ion yang akan berkurang adalah…
a) H⁺
b) OH⁻
c) CO₃²⁻
d) Na⁺
e) HCO₃⁻
Jawaban: e) HCO₃⁻

Sekian Contoh Soal Kelas 12 SMA Kimia Larutan Buffer, Semoga Bermanfaat. Baca Juga Contoh Soal Kelas 12 SMA Teori Ekonomi Dasar